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化學筆記介紹 了解化學筆記的詳細內容

展開全部從實驗學化學 一、化學實驗安全 1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注e69da5e887aa62616964757a686964616f31333337623435意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫生處理。 (3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理。 (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是"適量",而應是"過量";但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。 五、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量(M)(1) 定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位:g/mol 或 g..mol-1(3) 數值:等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配制 (1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項:A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時,當液面離刻度線1―50px時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物質的分類 把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1-100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類。 (1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為: A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B) C、置換反應(A+BC=AC+B) D、復分解反應(AB+CD=AD+CB) (2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為: A、離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應(非離子反應) (3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為: A、氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應 實質:有電子轉移(得失或偏移) 特征:反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 2、離子反應 (1)、電解質:在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質。 注意:①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的:電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。 (2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應。 復分解反應這類離子反應發生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法: 寫:寫出反應的化學方程式 拆:把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查:查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存。 A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等 C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。 D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學) 注意:題干中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看) 一、看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產物是否正確 二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式 三、看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數、電荷數是否守恒 六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量) 3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下: 失去電子--化合價升高--被氧化(發生氧化反應)--是還原劑(有還原性) 得到電子--化合價降低--被還原(發生還原反應)--是氧化劑(有氧化性) 金屬及其化合物 一、 金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。 二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。 三、 A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水。 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態 白色晶體 細小白色晶體 水溶性 易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩定性 較穩定,受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 與酸反應 CO32-+H+ H CO3- H CO3-+H+ CO2↑+H2O H CO3-+H+ CO2↑+H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 反應實質:CO32-與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反應實質:H CO3-+OH- H2O+CO32- 與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2 H CO3- 不反應 與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32- CaCO3↓ 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器 轉化關系 六、.合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。 合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。 非金屬及其化合物 一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元 素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。 Si 對比 C 最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維) 物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學:化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。 Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl 硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質 與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體,應用:半導體晶體管及芯片、光電池、 五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結構: 容易得到一個電子形成 氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在。 六、氯氣 物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。 制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。 化學性質:很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應: 2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象:發出蒼白色火焰,生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加,物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。 Cl2的用途: ①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③與有機物反應,是重要的化學工業物質。 ④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦 ⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品 七、氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3 NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O Cl-+Ag+ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末) S+O2 ===(點燃) SO2 物理性質:無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比) 化學性質:有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定,會分解回水和SO2 SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。 可逆反應--在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號 連接。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2 ========(高溫或放電) 2NO,生成的一氧化氮很不穩定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應: 3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業制硝酸的方法。 十、大氣污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施: ① 從燃料燃燒入手。 ② 從立法管理入手。 ③從能源利用和開發入手。 ④從廢氣回收利用,化害為利入手。 (2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4) 十一、硫酸 物理性質:無色粘稠油狀液體,不揮發,沸點高,密度比水大。 化學性質:具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。 C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。 2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑ 稀硫酸:與活潑金屬反應放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和 十二、硝酸 物理性質:無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大。 化學性質:具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。 4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。 十三、氨氣及銨鹽 氨氣的性質:無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩定,會分解,受熱更不穩定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O 濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反應生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體) 氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。 銨鹽的性質:易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣: NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑ 可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱) NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。*展開全部 一、物質的分類及轉化32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333332626666  1.物質的分類     2.物質的轉化物質的轉化類型實  例單質 化合物氫氣生成氯化氫金屬氧化物 氫氧化物氧化鈉生成氫氧化鈉酸 鹽鹽酸生成氯化鈉化合物 單質氯化鈉生成鈉鹽 氧化物碳酸鈣生成氧化鈣無機物 有機物二氧化碳生成葡萄糖  3.化學反應類型反應類型舉例表示式化合反應C+O2 CO2A+B AB分解反應CaCO3 CaO+CO2↑AB A+B置換反應C+CuO Cu+CO↑A+BC AC+B復分解反應AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3AB+CD AD+CB  4.物質的量  (1)概念:物質的量可用來表示物質所含粒子數目的多少,它是國際單位制中的第七個基本物理量,四個字不能分開,是一個物理量,符號為n。  (2)單位:摩爾(mol)。  (3)1mol的標準:1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目,約為6.02×1023個。lmol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數,符號為NA,單位為mol-1。  (4)摩爾質量:l摩爾的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說,物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。符號:M,單位:g·mol-1或kg·mol-1,M=m/n。  當以g·mo1-l為單位時在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。  二、物質的聚集狀態  1.物質的聚集狀態通常分為氣態、液態和固態。  2.氣體摩爾體積  (1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。  (2)在標準狀況下,lmol任何氣體的體積都約為22.4L這個體積叫做氣體摩爾體積。單位:L·mol-1。  四個要點:①條件:標準狀況;②物質的量:lmol;③狀態:氣體;④體積:約為22.4L。  三、物質的分散體系  1.概念:把一種或幾種物質(稱為分散質)分散到另一種物質(稱為分散劑)中形成的物質稱為分散系。  2.分類方法:按照分散質顆粒的大小,即分散程度的不同,把分散系分成:粗分散系、膠體分散系和分子分散系三類。其中分散質粒子最大的是粗分散系,最小的是分子分散系,介于兩者之間的是膠體分散系。分散系濁液膠體分散系溶液顆粒大小>100nm1~100nm<1nm主要性質分散質不能透過濾紙,不透明、不均一、不穩定、易分層、可能有丁達爾效應分散質能透過濾紙,透明、均一、較穩定、不分層、有丁達爾效應分散質能透過濾紙,透明、均一、穩定、不分層,無丁達爾效應實例泥漿水(懸濁液)敵百蟲乳劑(乳濁液)氫氧化鐵膠體淀粉膠體蔗糖水溶液(分子)食鹽水溶液(離子)規律總結  1.物質的分類規律:①看清分類的標準,即看清是從哪個角度來劃分。  ②熟悉各種物質的組成、結構、性質。  2.物質之間的轉化規律:物質的轉化遵循質量守恒定律。  ①若反應物中有未被作用完的部分物質,這部分就是沒有參加化學反應的物質,不應算到被消耗的物質里去。  ②本質原因:化學反應前后,原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有改變。  ③從分子和原子的觀點來看,化學反應的本質就是反應物分子破裂,所含各原子重新組合生成新的分子。  3.判斷化學反應類型的規律:  從化學反應入手,對照下表進行比較得出結論。  4.物質的質量、摩爾質量、物質的量三者之間的關系為:  物質的摩爾質量= 即   物質的量(mo1)= =   上述式中已知兩個量就可求第三個量。  5.物質的量與摩爾體積的關系:  物質的量=   6.分散系  思維過程  一、物質的分類及轉化  1.物質的分類     2.物質的轉化物質的轉化類型實  例單質 化合物氫氣生成氯化氫金屬氧化物 氫氧化物氧化鈉生成氫氧化鈉酸 鹽鹽酸生成氯化鈉化合物 單質氯化鈉生成鈉鹽 氧化物碳酸鈣生成氧化鈣無機物 有機物二氧化碳生成葡萄糖  3.化學反應類型反應類型舉例表示式化合反應C+O2 CO2A+B AB分解反應CaCO3 CaO+CO2↑AB A+B置換反應C+CuO Cu+CO↑A+BC AC+B復分解反應AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3AB+CD AD+CB  4.物質的量  (1)概念:物質的量可用來表示物質所含粒子數目的多少,它是國際單位制中的第七個基本物理量,四個字不能分開,是一個物理量,符號為n。  (2)單位:摩爾(mol)。  (3)1mol的標準:1mol粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目,約為6.02×1023個。lmol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數,符號為NA,單位為mol-1。  (4)摩爾質量:l摩爾的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說,物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。符號:M,單位:g·mol-1或kg·mol-1,M=m/n。  當以g·mo1-l為單位時在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。  二、物質的聚集狀態  1.物質的聚集狀態通常分為氣態、液態和固態。  2.氣體摩爾體積  (1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。  (2)在標準狀況下,lmol任何氣體的體積都約為22.4L這個體積叫做氣體摩爾體積。單位:L·mol-1。  四個要點:①條件:標準狀況;②物質的量:lmol;③狀態:氣體;④體積:約為22.4L。  三、物質的分散體系  1.概念:把一種或幾種物質(稱為分散質)分散到另一種物質(稱為分散劑)中形成的物質稱為分散系。  2.分類方法:按照分散質顆粒的大小,即分散程度的不同,把分散系分成:粗分散系、膠體分散系和分子分散系三類。其中分散質粒子最大的是粗分散系,最小的是分子分散系,介于兩者之間的是膠體分散系。分散系濁液膠體分散系溶液顆粒大小>100nm1~100nm<1nm主要性質分散質不能透過濾紙,不透明、不均一、不穩定、易分層、可能有丁達爾效應分散質能透過濾紙,透明、均一、較穩定、不分層、有丁達爾效應分散質能透過濾紙,透明、均一、穩定、不分層,無丁達爾效應實例泥漿水(懸濁液)敵百蟲乳劑(乳濁液)氫氧化鐵膠體淀粉膠體蔗糖水溶液(分子)食鹽水溶液(離子)www.odisxu.buzz*??*?

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作品簡介

這的確是筆記無誤……充滿了個人惡趣味的。另外這個坑的確是為了學習而開的,所以一旦有錯誤,請嚴正指出,咱們不能再錯誤的道路上越走越遠。Reference:Essential inorganic chemistry(which is based on’chemistry of the elements’, N. N.Greenwood and A. Earnshaw) [1]

參考資料
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答:中學生做好化學課堂筆記要從如下幾個方面入手: 1、明確記筆記的重要性。 有人認為"化學是理科中的文科",此話不無道理。化學知識結構包括:化學基本概念和基本原理、元素化合物的知識、化學計算、化學在實際中的應用等,諸多內容需強化記憶。如

展開全部化學2113 我最自豪的一課,我曾經把我5261班上的4102一個化學超差的人補到高考1653考了個高版分 主要把物質的性質與其反應的權化學方程式記清楚 寶典:拿一個筆記本,專門歸納記憶如;濃硫酸(寫化學式哈);物理性質(有些物質顏色很重要) 化學性質 反應方程式(注明,條件,等重要的東西) 當然最重要還是記,有些易混的特別記清楚,如淡藍色和藍色,*展開全部我平常學習不bai怎么用功du,但化學一直名列前zhi茅,主要是對其有dao興趣。記筆版記關鍵在于自權己的喜好,然后就是控制好間隔,便于以后察看,復習,再就是一定要保證準確率,也就是你記下來的東西,一定要保證是100%正確的,即不太確定的先問下老師后再記錄下來。字跡不一定要太好,要有自己記錄的風格,可以將一些常用的又復雜難寫的名稱、化合物編成三角形或者其它符號代替,再在筆記本最后一頁注明,以防自己忘記。也就是說想到什么,覺得比較有趣,或者比較專業,或者自己經常犯錯的,甚至于別人都有可能不知道的,就記下來。這樣你的化學筆記本身就是一個獨一無二的藝術品。慢慢的,你就成為一個化學高手了。。。。但女生學習化學,準備做老師嗎?*展開全部餓~ 首先我聲2113明我基5261本不寫筆記。你化學現在時4102什么水平?1653 要是正常在130-140分左內右就跟我一樣容用習題集 ,幾一些難題 怪題 易錯題如果你是110-120的話 建議認真做作業 吧每條都都搞懂~自己為什么會做錯 在哪里不理解如果你是80-100 那你要吧老師上課的PPT或者 板書記下來 還有要多問人 不是你做對了就行 一定要完全懂~如果你80分以下 建議你換文科~ 他們的回答我覺得都不錯,不過我高考不考歪門的,考也就幾分~ 別把時間浪費了還要學其他功課 每天有半個小時把筆記搞的跟藝術本似的還不如把時間花在研究化學的根源上~我高中有空就看一些工程化學,物理化學等書籍看了給人一種豁然開朗的感覺 讓你懂為什么是這樣的,就拿顏色來講吧 顏色是離子核外電子躍遷所發出的光波 你要算出躍遷發出光波的波長 就知道什么顏色 所以理科的學習主要靠理解 不是靠筆記 真的 過來人都知到筆記 記得再好 也不會去看的*展開全部可以按照知識點先分大類再分小類。如:概念題,典型題,重點題,易錯題....... 再像織漁網一一樣展開,梳理,記錄復習。希望能幫到你。*www.odisxu.buzz*?*?

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